Хімічні властивості кисню і сірки: взаємодія з металами і неметалами. Застосування. Сульфур (IV) оксид і Сульфур оксид (VI)

Кисень реагує з багатьма металами, неметалами і складними речовинами, утворюючи оксиди. Наприклад, 2Ca + O₂ → 2CaO, кальцій оксид. Або S + O₂ → SO₂.

При взаємодії з калієм, натрієм, барієм кисень утворює не оксиди, а пероксиди, в яких виявляє ступінь окиснення –1. Наприклад, 2Na + O₂→Na₂O₂.

Безпередньо кисень не реагує з галогенами, деякими інертними газами, золотом і платиною. Їх оксиди добувають непрямим способом.

Сірка як типовий неметал взаємодіє з багатьма металами (окрім золота), утворюючи сульфіди. Наприклад, Fe + S → FeS.

Безпосредньо сірка взаємодіє з усіма неметалами (окрім йоду й азоту). Реакції відбуваються при нагріванні. Наприклад, H₂ + S → H₂S.

Найбільша маса сірки й природних сульфідів витрачається на виробництво сульфатної кислоти. Крім того, сірка використовується в легкій промисловості, шкіряному виробництві, у виготовленні люмінофорів, барвників, гуми, горючого пороху, сірників, ліків. Використовують її і в сільському господарстві для боротьби зі шкідниками.

Сульфур утворює два кислотні оксиди: сульфур(IV) оксид SO₂ і сульфур(VI) оксид SO₃. Сульфур(IV) оксид SO₂ - це безбарвний важкий газ з різким задушливим запахом. Дуже легко розчиняється у воді. При охолодженні до мінус десяти градусів зріджується в безбарвну рідину, а при мінус сімдесяти трьох градусах - твердне. Сульфур(VI) оксид є кислотним оксидом, а тому легко реагує з водою, утворюючи сульфітну кислоту H₂SO₃, а також взаємодіє з основними оксидами, основами. Сульфур(VI) оксид добувають спалюванням сірки, а також як побічний продукт випалювання сульфідних руд. У лабораторних умовах SO₂ добувають дією кислот на сульфіти. Використовують сульфур(VI) оксид у виробництві сульфатної кислоти, знезараження овочесховищ, вибілювання соломи, шовку, вовни та інших матеріалів.

Сульфур(VI) оксид токсичний. Невелика концентрація його у повітрі викликає подразнення слизових оболонок дихальних органів і очей. Тривала дія навіть малих концентрацій сірчистого газу призводить до виникнення у людини бронхіту, гастриту та інших хвороб.

Діоксид сульфуру SO₂ - один із основних забрудників повітря, він отруює довкілля, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для всього живого.

Сульфур(VI) оксид SO₃ (або інша його назва триоксид сульфуру) - це безбарвна рідина, яка кипить при температурі 45 °С і твердне при 17 °С, перетворюючись на довгі шовковисті кристали. Дуже летка речовина, сильний окисник. Токсичний, уражує слизові оболонки та дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки шкіри.

Сульфур(VI) оксид є кислотним оксидом. Отже, реагує з водою, утворюючи сульфатну кислоту H₂SO₄, а також реагує з основними оксидами, лугами.

SO₃ розчиняється у концентрованій сульфатній кислоті, і цей розчин називається олеумом.

Добувають сульфур(VI) оксид у результаті окиснення SO₂ киснем повітря. Застосовується цей оксид у виробництві сульфатної кислоти та як водовбирний засіб.