Нітратна й ортофосфатна кислоти. Їх фізичні та хімічні властивості

Молекулярна формула нітратної кислоти HNO₃. Це безбарвна рідина з їдким запахом. На повітрі «димить». Дуже добре розчиняється у воді, змішуючись з нею у будь-яких співвідношеннях. Кипить при температурі 86 °С.

Нітратна кислота - сильний електроліт, у водному розчині практично повністю дисоціює на йони. Розведена нітратна кислота має хімічні властивості, типові для всіх кислот. Вона реагує з оксидами металів, основами, солями більш слабких кислот. Концентрована нітратна кислота - сильний окисник. Вона активно реагує з неметалами, розкладається при нагріванні і під впливом світла.

4HNO₃ → 4NO₂ + 2H₂O + O₂

З металами нітратна кислота реагує інакше, ніж інші кислоти. При цьому водень не виділяється ніколи.

Нітратна кислота настільки сильний окисник, що вона може окиснювати різні органічні речовини і матеріали. Так, при дії концентрованої нітратної кислоти на солому, папір, тирсу, скипидар вони спалахують. Вона руйнує вовну, роз’їдає шкіру. Тому з нітратною кислотою треба поводитись обережно.

Ортофосфатна кислота має молекулярну формулу H₃PO₄. Це тверда, безбарвна, кристалічна речовина. Нелетка, добре розчиняється у воді, змішуючись з нею у будь-яких співвідношеннях.

Ортофосфатна кислота - це електроліт середньої сили. У водному розчині вона дисоціює ступінчасто. Утворює три ряди солей - дигідрогенфосфати, гідроген фосфати, фосфати. Як і всі кислоти, ортофосфатна кислота змінює забарвлення індикаторів, реагує з активними металами. При цьому утворюється сіль і виділяється водень. Як і всі кислоти, ортофосфатна кислота реагує з оксидами металів, лугами, солями лише сильних кислот. Під час нагрівання ортофосфатної кислоти з неї виділяється вода і утворюється дифосфатна кислота H₄P₂O₇.