Ненасичені вуглеводні. Етилен та ацетилен як представники ненасичених вуглеводнів. Склад молекул, кратні зв’язки. Гомологи етилену та ацетил - Хімія - Навчання - Всі статті

Ненасичені вуглеводні. Етилен та ацетилен як представники ненасичених вуглеводнів. Склад молекул, кратні зв’язки. Гомологи етилену та ацетил

Ненасичені вуглеводні. Етилен та ацетилен як представники ненасичених вуглеводнів. Склад молекул, кратні зв’язки. Гомологи етилену та ацетилену. Загальні формули етиленових та ацетиленових вуглеводнів. Ізомерія карбонового ланцюга і положення кратного зв’язку. Поняття про номенклатуру алкенів та алкінів

Ненасиченими називають вуглеводні, у молекулах яких є атоми Карбону, сполучені між собою подвійним чи потрійним зв’язками. Ненасиченими їх називають ще й тому, що їхні молекули мають менше атомів Гідрогену, ніж насичені.

Першими представниками гомологічних рядів ненасичених вуглеводнів є етилен CH₂=CH₂ (з подвійним зв’язком) і ацетилен CH=CH (з потрійним зв’язком). Подвійний зв’язок складається з одного σ- і одного π -зв’язку. За своєю природою π -зв’язок різко відрізняється від σ-зв’язку. Він менш міцний через перекривання електронних хмар поза площиною молекул. Подвійний зв’язок у структурних формулах зображується двома рисками.

Потрійний зв’язок складається з одного σ- і двох π -зв’язків. Це обумовлює деякі специфічні властивості ацетилену і його гомологів:

- Кратні зв’язки (подвійний і потрійний) слабші, ніж одинарні, а тому порівняно легко розриваються під час хімічної взаємодії.

- Реакційна здатність сполук з потрійним зв’язком більша, ніж сполук із подвійним зв’язком.

Сполуки гомологічного ряду етилену (або етену) мають загальну формулу C_nH₂_n. Назви етиленових вуглеводнів виводять від назв насичених вуглеводнів заміною закінчення -ан на -ен (-ен означає подвійний зв’язок). Карбоновий ланцюг нумерують із того кінця, до якого ближче знаходиться подвійний зв’язок. Загальна міжнародна назва етиленових вуглеводнів - алкени.

Гомологічний ряд ацетилену має формулу C_nH₂_n_-2. Назви ацетиленових вуглеводнів виводять від назв насичених вуглеводнів заміною закінчення -ен на -ин (-ін). Головний ланцюг нумерують із того кінця, до якого потрійний зв’язок розміщений ближче.

Загальна назва ацетиленових вуглеводів за міжнародною номенклатурою алкіни.

Для етиленових вуглеводнів характерні такі види ізомерії: ізомерія Карбонового ланцюга, ізомерія кратного зв’язку, цис-, транс-ізомерія, між класова ізомерія.

Для ацетиленових вуглеводнів характерні такі види ізомерії: ізомерія Карбонового ланцюга, ізомерія кратного зв’язку, між класова ізомерія.