Хімічні властивості бензену: горіння, реакції заміщення, приєднання відношення до розчину калій перманганату

Бензол горить кіптявим полум’ям, утворюючи вуглекислий газ і воду. Особливий вид хімічного зв’язку в молекулі бензолу (ароматичний) обумовлює його стійкість проти дії окисників. Бензол не знебарвлює фіолетовий розчин калій перманганату.

Як і насичені вуглеводні бензол вступає в реакції заміщення. Це реакції галогенування і нітрування.

Реакції заміщення за участю бензолу відбуваються легше, ніж у насичених вуглеводнів. Так, при взаємодії бензолу з бромом при наявності каталізатора FeBr₃ відбувається заміщення атома Гідрогену атомом Брому і утворюється бромобензол C₆H₅Br і бромоводень HBr.

C₆H₆ + Br₂ C₆H₅Br + HBr

Продуктами іншої реакції заміщення - реакції нітрування - є нітробензол C₆H₅NO₂ і вода.

C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O

Як і ненасичені вуглеводні, бензол вступає в реакції приєднання. Це реакції хлорування при ультрафіолетовому освітленні

C₆H₆ + 3Cl₂ C₆H₆Cl₆

та реакція гідрування

C₆H₆ + 3H₂ → C₆H₁₂

Реакції приєднання до бензолу проходять значно важче, ніж у ненасичених вуглеводнів. Щоб вони відбулися, потрібні особливі умови: підвищення температури і тиску, підбір каталізатора, світлове опромінювання та інше. Так, з каталізатором - нікелем чи платиною - бензол приєднує водень, утворюючи циклогексан C₆H₁₂. При ультрафіолетовому опромінювання бензол приєднує хлор, утворюючи гексахлорциклогексан C₆H₆Cl₆.

Добувають бензол у лабораторії тримеризацією ацетилену, дегідруванням циклогексану та гексану. У великих кількостях бензол добувають із нафти і кам’яного вугілля під час їх переробки.